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一、誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

1．系統(tǒng)誤差和偶然誤差

2．平均值、真值范圍、標準偏差、相對平均偏差

3．可疑數(shù)據(jù)舍取、平均值與標準值的比較、兩個平均值的比較

4．有效數(shù)字、修約規(guī)則、運算規(guī)則

二、滴定分析常識

1．滴定體積范圍

2．滴定對象的濃度范圍

3．直接滴定、間接滴定的條件

4．標準溶液的配制和標定

5．滴定度與摩爾濃度

三、酸堿滴定法

1．質子條件、分布系數(shù)

2．溶液pH值計算：一元酸堿、多元酸堿、混合酸堿、兩性物質、緩沖溶液

3．緩沖溶液工作原理

4．酸堿準確滴定的條件、多元酸堿和混合酸堿分別滴定的判斷

5．滴定曲線及化學計量點的pH計算

6．影響滴定突躍長短的因素

7．指示劑工作原理、指示劑變色范圍、指示劑選擇

8．非水滴定原理、區(qū)分效應、拉平效應

四、配位滴定法

1．絕對穩(wěn)定性常數(shù)K和條件穩(wěn)定性常數(shù)K’

2．副反應系數(shù)計算和應用

3．準確滴定的判據(jù)和最小pH

4．滴定M時N不干擾的條件和最大pH

5．影響滴定突躍長短的因素

6．指示劑工作原理

7．硬度的測定、鈣鎂的分別滴定

五、氧化還原滴定法

1．能斯特方程和標準電極電位

2．條件電極電位和反應方向、反應次序

3．準確滴定的判據(jù)

4．反應平衡常數(shù)計算

5．化學計量點的φ’sp計算、滴定突躍計算、影響滴定突躍長短的因素

6．指示劑工作原理、指示劑變色范圍

7．高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘法

六、沉淀滴定法

1．摩爾法的原理、使用條件

2．福爾哈德法的原理、使用條件

3．法揚思法的原理、使用條件

4. 分步滴定的計算

七、重量分析法

1．分析原理

2．影響沉淀完全的因素、同離子效應和鹽效應的競爭

3．影響沉淀純度的因素：共沉淀、后沉淀

4．獲得純凈沉淀的方法

5．形成沉淀的過程、聚集速度和定向排列速度的競爭、晶型沉淀和非晶型沉淀的條件

八、電位分析法

1．分析原理

2．參比電極、指示電極以及電極選擇

3．直接電位法：pH測定、離子活度測定、離子選擇性電極的應用

4．分析方法：直接比較法、標準曲線法、標準加入法

5．電位滴定法：電位滴定終點確定方法、電位滴定法應用

九、吸光光度法

1．分析原理：定性分析依據(jù)、定量分析依據(jù)、比爾朗白定律

2．光度計及其基本部件

3．顯色反應及顯色條件選擇

4．吸光度測量條件的選擇

5．應用：示差法、多組分分析、雙波長分光光度法

十、氣相色譜分析法

1．分析原理：色譜柱效能：塔板理論、速率理論、分離度

2．氣相色譜分析流程、固定相、流動相、熱導池

3．操作條件選擇

4．定性分析方法

5．定量分析方法

十一、分析化學中的分離與富集方法

1．沉淀分離法

2．溶劑萃取分離法

3．離子交換分離法

4．色譜分離法

十二、定量分析的一般步驟

1．試樣的采取和制備

2．試樣的分解

3．測定方法的選擇

4．分析結果準確度的保證和評價

主要參考教材:

1、《分析化學》第6版 華東理工大學化學系主編 高教出版社出版

2、《分析化學》第4版 武漢大學主編 高教出版社出版

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