第一章 熱力學第一定律及其應用

1.1 熱力學概論

1.2　熱力學第一定律

1.3 準靜態(tài)過程與可逆過程

1.4　焓

1.5　熱容

1.6　熱力學第一定律對理想氣體的應用

1.7 Carnot循環(huán)

1.8 Joule-Thomson效應

1.9 熱化學

1.10 Hess定律

1.11 幾種熱效應

1.12　反應熱與溫度的關系

1.13 絕熱反應

1.14 熱力學第一定律的微觀說明

第二章 熱力學第二定律

2.1 自發(fā)變化的共同特征

2.2 　熱力學第二定律

2.3 Carnot定律

2.4 熵的概念.

2.5 克勞修斯不等式與熵增加原理

2.6 熵的計算

2.7 熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義

2.8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

2.9 變化的方向和平衡條件

2.10 ΔG的計算

2.11 幾個熱力學函數(shù)間的關系

2.12 熱力學第零定律和第三定律

第三章 多組分體系熱力學在溶液中的應用

3.1 多組分系統(tǒng)的組成表示法

3.2 偏摩爾量

3.3 化學勢

3.4 稀溶液的兩個經(jīng)驗定律

3.5 理想液態(tài)混合物的定義、通性及各組分的化學勢

3.6 稀溶液中各組份的化學勢

3.7 稀溶液的依數(shù)性

3.8 活度與活度因子

3.9 分配定律

第四章 相平衡

4.1 多相體系平衡的一般條件

4.2 相律

4.3 單組份系統(tǒng)的相平衡

4.4 二組分系統(tǒng)的相圖及其應用

4.5 三組份系統(tǒng)的基本相圖

第五章 化學平衡

5.1 化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢

5.2 化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式

5.3 平衡常數(shù)的表示式

5.4 復相化學平衡

5.5 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算

5.6 標準生成自由能

5.7 溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響

第六章 電解質(zhì)溶液

6.1 電化學基本概念和法拉第定律

6.2 離子的電遷移率和遷移數(shù)

6.3 電解質(zhì)溶液的電導

6.4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子

6.5 強電解質(zhì)溶液理論

第七章 可逆電池的電動勢及其應用

7.1 可逆電池和可逆電極

7.2 電動勢的測定

7.3 可逆電池書寫方法

7.4 可逆電池的熱力學

7.5 電動勢產(chǎn)生機理

7.6 電極電勢和電池的電動勢

7.7 電動勢測定的應用

第八章 電解與極化作用

8.1 分解電壓

8.2 極化作用

8.3 電解時電極上的競爭反應

8.4 金屬的電化學腐蝕與防腐

8.5 化學電源

第九章 化學動力學基礎

9.1 化學反應速率的表示法

9.2 化學反應速率方程

9.3 具有簡單級數(shù)的反應

9.4 幾種典型的復雜反應

9.5 溫度對反應速率的影響

9.6 活化能

9.7 鏈反應

9.8 碰撞理論

9.9 單分子反應理論

9.10 在溶液中進行的反應

9.11 光化學反應

9.12 催化反應動力學

第十章 表面物理化學

10.1 表面張力和表面自由能

10.2 彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

10.3 溶液表面吸附

10.4 液體的鋪展和濕潤

10.5 表面活性劑及其作用

10.6 固體表面的吸附

10.7 吸附等溫線

10.8 氣-固相表面催化反應

第十一章　膠體分散體系與大分子溶液

11.1 膠體和膠體的基本特性

11.2 溶膠的制備和凈化

11.3 溶膠的動力性質(zhì)

11.4 溶膠的光學性質(zhì)

11.5 溶膠電學性質(zhì)

11.6 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用

11.7 乳狀液

11.8 凝膠

11.9 大分子溶液

第十二章 物理化學的發(fā)展歷程及其重要應用