833-《普通化學(xué)（一）》考試大綱

《普通化學(xué)（一）》含物理化學(xué)和分析化學(xué)兩個(gè)部分

適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程學(xué)院相關(guān)專業(yè)。

試題總分：150分，其中：物理化學(xué)（不含結(jié)構(gòu)化學(xué)）約100~110分，分析化學(xué)（不含儀器分析）約40~50分。

答題時(shí)間：180分鐘。

考試形式：閉卷筆試。

《物理化學(xué)》部分

一、考試目的和要求

《物理化學(xué)》課程考試旨在了解和考查學(xué)生的物理化學(xué)基本知識(shí)和原理，以及運(yùn)用物理化學(xué)原理分析和解決問(wèn)題的能力。本課程要求學(xué)生較系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)基本知識(shí)，物理化學(xué)基本理論，并運(yùn)用基本原理和方法解決實(shí)際物理化學(xué)問(wèn)題。主要包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、膠體與界面化學(xué)部分。

二、考試分值

《物理化學(xué)》在《普通化學(xué)（一）》中所占分值約100~110分。

三、試題題型

考試題型自下列題型中選擇：選擇題、填空題、判斷題、簡(jiǎn)答題、綜合題（包含計(jì)算題），其中綜合題必選。

四、考試內(nèi)容

第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用

1.1. 熱力學(xué)概論

熱力學(xué)的目的和內(nèi)容，熱力學(xué)的方法和局限性，體系和環(huán)境，體系的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，熱和功。

1.2. 熱力學(xué)第一定律

1.3. 準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程

功與過(guò)程，準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程，可逆過(guò)程。

1.4 焓

1.5 熱容

1.6 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用

理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的Cp和Cv，絕熱過(guò)程的功和過(guò)程方程式，理想氣體的卡諾循環(huán)。

1.7 實(shí)際氣體

焦耳-湯姆遜效應(yīng)，實(shí)際氣體的ΔH和ΔU。

1.8 熱化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)），反應(yīng)進(jìn)度，熱化學(xué)方程式。

1.9 赫斯定律

1.10 幾種熱效應(yīng)

化合物生成焓，自鍵估算生成焓，離子生成焓，燃燒焓，溶解熱和稀釋熱。

1.11 反應(yīng)熱和溫度的關(guān)系（基爾霍夫定律）

1.12 絕熱反應(yīng)（非等溫反應(yīng)）

1.13 熱力學(xué)第一定律的微觀說(shuō)明

第二章 熱力學(xué)第二定律

2.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征（不可逆性）

2.2 熱力學(xué)第二定律

2.3 卡諾定理

2.4 熵的概念

2.5 克勞修斯不等式與熵增原理

2.6 熵的計(jì)算

2.7 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義

2.8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

2.9 變化的方向和平衡條件

2.10 ΔG的計(jì)算

2.11 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

基本公式，特性函數(shù)，麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用，吉布斯自由能與溫度的關(guān)系，吉布斯自由能與壓力的關(guān)系。

2.12 單組分體系的兩相平衡（熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用）

克拉貝龍方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系

2.13 多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)

2.14 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的熵變計(jì)算。

2.15 不可逆過(guò)程熱力學(xué)簡(jiǎn)介

第三章 溶液——多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

3.1 溶液組成的表示法

3.2 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律（拉烏爾定律和亨利定律）

3.3 混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)

理想氣體的化學(xué)勢(shì)，非理性氣體的化學(xué)勢(shì)（逸度的概念），逸度系數(shù)。

3.4 理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢(shì)

3.5 稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)

3.6 理想溶液和稀溶液的微觀說(shuō)明

3.7 稀溶液的依數(shù)性

3.8 吉布斯-杜亥姆公式，杜亥姆-馬居耳公式

3.9 非理想溶液

活度，活度的測(cè)定，滲透系數(shù)。

3.10 分配定律——溶質(zhì)在兩互不相容液相中的分配

第四章 相平衡

4.1 多項(xiàng)體系平衡的一般條件

4.2 相律

4.3 單組分體系的相圖

4.4 二組分體系的相圖及應(yīng)用

第五章 化學(xué)平衡

5.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)

5.2 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程

5.3平衡常數(shù)的表達(dá)式

5.4 復(fù)相化學(xué)平衡

5.5 平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

5.6 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

5.7 溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

5.8 同時(shí)平衡

第六章 電解質(zhì)溶液

6.1 電化學(xué)的基本概念和法拉第定律

6.2 離子的電遷移和遷移數(shù)

6.3 電導(dǎo)

電導(dǎo)，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測(cè)定，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系，離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)率測(cè)定的應(yīng)用。

6.4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介

電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論，德拜-休克爾-昂薩格電導(dǎo)理論，德拜-休克爾極限公式。

第七章 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

7.1 可逆電池和可逆電極

可逆電池和不可逆電池，可逆電極的類型和電極反應(yīng)。

7.2 電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電池

7.3 可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)

7.4 可逆電池的熱力學(xué)

7.5 電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理

電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成，接觸電勢(shì)，液體接界電勢(shì)，電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生。

7.6 電極電動(dòng)勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)

標(biāo)準(zhǔn)電極與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的符號(hào)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算方法，內(nèi)電位和外電位。

7.7 濃差電池和液體接界電勢(shì)的計(jì)算

7.8 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用

電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù)的測(cè)定，難溶鹽的活度積，pH值的測(cè)定。

第八章 電解與極化作用

8.1 分解電壓

8.2 極化作用

濃差極化，電化學(xué)極化，超電勢(shì)的測(cè)定，氫超電勢(shì)。

8.3 電解時(shí)電極上的反應(yīng)

8.4 金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬鈍化

8.5 化學(xué)電源

第九章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)

9.1 化學(xué)動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介

化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

9.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程

9.3 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)

一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)、零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定法

9.4 典型的復(fù)雜反應(yīng)（平行、連續(xù)、對(duì)峙反應(yīng)）

9.5 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

9.6 活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響

9.7 鏈?zhǔn)椒磻?yīng)

9.8 擬定反應(yīng)歷程的一般方法

9.9 碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)介

9.10 單分子反應(yīng)理論

9.11 分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)簡(jiǎn)介

9.12 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)

9.13 光化學(xué)反應(yīng)

9.14 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

第十章 界面現(xiàn)象

10.1 表面吉布斯自由能和表面張力

10.2 彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

10.3 液體界面的性質(zhì)

10.4 不溶性表面膜

10.5 液固界面現(xiàn)象

10.6 表面活性劑及其應(yīng)用

10.7 固體表面的吸附

10.8 吸附和解吸速率方程式

10.9 氣固相表面催化反應(yīng)

第十一章 膠體化學(xué)

11.1 膠體的基本特性

11.2溶膠的制備和凈化

11.3 溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)

11.4 溶膠的光學(xué)性質(zhì)

11.5 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

11.6 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用

11.7 乳狀液

11.8 凝膠（特征、分類、制備、性質(zhì)）

七、參考文獻(xiàn)

[1] 傅獻(xiàn)彩等.物理化學(xué)（第五版，上下冊(cè)）.高等教育出版社.

[2] 宋世模等.物理化學(xué)（第三版，上下冊(cè)）.高等教育出版社.

《分析化學(xué)》部分

一、考試目的和要求

《分析化學(xué)》是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對(duì)時(shí)空內(nèi)的組成和性質(zhì)的信息的一門科學(xué)。本課程的考試目的和要求是，學(xué)生可以掌握分析化學(xué)的基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及科學(xué)思維方法的運(yùn)用能力，踏實(shí)細(xì)致的作風(fēng)、實(shí)事求是的科學(xué)道德和初步從事科學(xué)研究的技能，提高其綜合素質(zhì)和創(chuàng)新能力。

二、考試分值

《分析化學(xué)》在《普通化學(xué)（一）》中所占分值約40~50分。

三、試題題型

考試題型自下列題型中選擇：選擇題、填空題、判斷題、簡(jiǎn)答題、綜合題（包含計(jì)算題）。

四、考試內(nèi)容

第一章 概論

1.1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用

1.2 分析方法的分類與選擇

1.3 分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)

1.4 分析化學(xué)參考文獻(xiàn)

1.5 分析化學(xué)過(guò)程及分析結(jié)果的表示

1.6 滴定分析法概述

1.7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液

1.8 滴定分析中的計(jì)算

第二章 分析試樣的采集與制備

2.1 試樣的采集

2.2 試樣的制備

2.3 試樣的分解

2.4 測(cè)定前的預(yù)處理

第三章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理

3.1 分析化學(xué)中的誤差

3.2 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

3.3 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理

3.4 顯著性檢驗(yàn)

3.5 可疑值取舍

3.6 回歸分析法

3.7 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

第四章 分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制

4.1 質(zhì)量保證與質(zhì)量控制概述

4.2 分析全過(guò)程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制

4.3 標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)

4.4 不確定度與溯源性

4.5 實(shí)驗(yàn)室認(rèn)可、計(jì)量認(rèn)證及審查認(rèn)可

第五章 酸堿滴定法

5.1 溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡

5.2 酸堿組分的平衡濃度與分布系數(shù)

5.3 溶液中氫離子濃度的計(jì)算

5.4 對(duì)數(shù)圖解法

5.5 酸堿緩沖溶液

5.6 酸堿指示劑

5.7 酸堿滴定原理

5.8 終點(diǎn)誤差

5.9 酸堿滴定法的應(yīng)用

5.10 非水溶液中的酸堿滴定

第六章 絡(luò)合滴定法

6.1 分析化學(xué)中常見(jiàn)的絡(luò)合物

6.2 絡(luò)合物的平衡常數(shù)

6.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)

6.4 絡(luò)合滴定法的基本原理

6.5 準(zhǔn)確滴定與分別滴定判別式

6.6 絡(luò)合滴定中酸度的控制

6.7 提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑

6.8 絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用

第七章 氧化還原滴定法

7.1 氧化還原平衡

7.2 氧化還原滴定原理

7.3 氧化還原滴定中的預(yù)處理

7.4 常用的氧化還原滴定法

7.5 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算

第八章 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)

8.1 沉淀滴定法

8.2 滴定分析總結(jié)

第九章 重量分析法

9.1重量分析法概述

9.2 沉淀的溶解度及其影響因素

9.3 沉淀的類型和沉淀的形成過(guò)程

9.4 影響沉淀純度的主要因素

9.5 沉淀?xiàng)l件的選擇

9.6 有機(jī)沉淀劑

第十章 吸光光度法

10.1 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收和光吸收的基本定律

10.2 分光光度計(jì)及吸收光譜

10.3 顯色反應(yīng)及其影響因素

10.4 吸光光度分析及誤差控制

10.5 其他吸光光度法

10.6 吸光光度法的應(yīng)用

第十一章 分析化學(xué)中常用的分離與富集的方法

11.1 概述

11.2 氣態(tài)分離法

11.3 沉淀與過(guò)濾分離

11.4 萃取分離法

11.5離子交換分離法

11.6 色譜分離法

11.7 電分離法

11.8 氣浮分離法（浮選分離）

11.9 膜分離

第十二章 化學(xué)分析與儀器分析

12.1分析化學(xué)發(fā)展和儀器分析的地位

經(jīng)典分析化學(xué)，儀器分析的產(chǎn)生，儀器分析的特點(diǎn)

12.2分析化學(xué)向分析科學(xué)發(fā)展

儀器分析的發(fā)展趨勢(shì)，分析化學(xué)發(fā)展中的創(chuàng)新成就，儀器分析方法的類型，光學(xué)分析法，電分析化學(xué)法，分離分析法，其他儀器分析方法

12.3  分析儀器

分析儀器的類型，分析儀器的基本結(jié)構(gòu)單元，分析儀器的性能指標(biāo)，分析儀器和方法校正

參考文獻(xiàn)

[1].武漢大學(xué)主編．《分析化學(xué)》（第四版，第五版）．高等教育出版社．